Esercizio:
200 ml di aria a 40 °C vengono espansi a 600 ml, a T costante.
Quale sara’ la pressione in atm?
Svolgimento:
 |
| *controlla volume molare standard |
In questo esercizio applichiamo la legge dei gas perfetti:
L'equazione di stato dei gas perfetti, descrive i parametri fisici - termodinamici di un gas ideale, correlando le sue funzioni di stato.
Nella quale: p è la pressione, V è il volume, n sono le moli ovvero la quantità di sostanza interessata, R è la costante universale dei gas (8,314472 J/ molK) e T la temperatura (K). L'equazione di stato dei gas perfetti descrive bene il comportamento dei gas reali solo se ci troviamo in condizioni di pressione non troppo elevata e temperatura non troppo vicina alla temperatura di liquefazione del gas.
Non vi sarà sfuggito che nell'esercizio manca il valore di n e che il valore della costante universale dei gas è diverso, infatti quando consideriamo una mole di gas allora l'equazione diventa: PV = RT per n moli di gas, il volume V0 non sarà 22.414 L bensì n volte tale valore. R = 1x22.414/273.15 = 0.08206 arrotondato nell'esercizio a 0.082.
Non vi sarà sfuggito che nell'esercizio manca il valore di n e che il valore della costante universale dei gas è diverso, infatti quando consideriamo una mole di gas allora l'equazione diventa: PV = RT per n moli di gas, il volume V0 non sarà 22.414 L bensì n volte tale valore. R = 1x22.414/273.15 = 0.08206 arrotondato nell'esercizio a 0.082.
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