Appunti analisi dei farmaci I

Alleghiamo in questo post la scansione del quaderno di analisi dei farmaci I. Contiene gli aspetti teorici delle titolazioni  inserite nel programma del corso tenuto dall'università degli studi di Cagliari nell'anno accademico 2013/2014 e anche alcuni esercizi.

In particolare:

Titolazioni  acido-base  e  curve  di  titolazione.  Acidimetria  e  alcalimetria.  Standardizzazione  di  acidi e  basi  con  sostanza  madre  e  soluzione  titolata.  Determinazioni  alcalimetriche  e  acidimetriche, dirette  ed  indirette  di  sostanze  iscritte  nella  FU.  Titolazioni  in  solventi  non  acquosi.  Utilità  dei  metodi  nel  dosaggio  dei  principi  attivi  nei  medicinali. Equilibri  acido-base  in  solventi  non  acquosi.  Costante  di  autoprotolisi.  Effetto  livellante  e differenziante.  Applicazioni  in  campo  farmaceutico  di  titolazioni  di  acidi,  basi,  sali  in  solventi  non acquosi.  Titolazioni  per  precipitazione.  Metodi  argentometrici  e  loro  applicazioni  al  dosaggio  di  farmaci. Titolazioni  per  complessazione.  Chelometria  con  EDTA:  applicazioni  al  dosaggio  di  farmaci.  Titolazioni  ossidrimetriche:  permanganometria,  cerimetria,  iodimetria,  iodometria.  Applicazioni  al dosaggio  di  farmaci  in  base  alla  F.U.  Metodi  potenziometrici:  generalità,  elettrodi  di  riferimento  ed  elettrodi  indicatori,  applicazioni  al dosaggio  di  farmaci.

Seguendo il link arriverete al file caricato su dropbox (si aprirà un collegamento rapidteria e adfly, aspetta 5 secondi e premi avanti).

Appunti di analisi dei farmaci I

Spero possiate trovarlo utile.

I composti dell zolfo nella Chimica Organica - Chimica dello Zolfo

I tioli

legame RS-H

polarità tioli e acidità tioli in confronto agli alcol

Tioli aromatici

ATTENZIONE!! Non è esatto dire che libera S2-

Tioli alifatici

 sintesi con la tiourea

Differenza legame S-S e O-O

disolfuro

Acido solfonico

Chimica dello Zolfo

Differenze tra zolfo (S) e ossigeno (O)

Nomenclatura zolfo

Nomenclatura composti dello zolfo

Legame C=S debole, confronto legame C=S con legame C=O

 Legami nei composti solforati

Sovrapposizione di orbitali

Sintesi di Nitroni

Reazioni 1-3 dipolari

Le reazioni 1-3 dipolari coinvolgono un dipolo e un dipolarofilo, un alchene, la reazione da origine a dei cicli a 5 termini. 

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Reazioni di cicloaddizione

Ecco alcuni appunti sulle reazioni di cicloaddizione. Spero possano esservi utili. Il link porta a un file pdf caricato su dropbox.

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All'interno del file:

• Reazione di Diels-Alder
• Regole di Woodward - Hoffman
• Dienofili e configurazione
• Regioselettività
• Reazioni 1-3 dipolari

Degradazione di Ruff

La degradazione di Ruff consenti di preparare un aldoso con un atomo di carbonio in meno rispetto al composto di partenza.

 

1. Ossidazione dell'aldeide ad acido carbossilico
2. Salificazione con carbonato di Calcio o Idrossido di calcio per formare un aldonato di calcio
3. Scissione ossidativa con Perossido di Idrogeno e Fe3+, H2O2 30% e FeCl3 (opp Fe(OAc)3)

Come ridurre un triplo legame

In questo post confrontiamo i risultati della riduzione di un alchino con tre metodologie differenti:

1. H2/Pd 
2. H2 Lindlar 
3. Li/NH3

Il meccanismo di riduzione e quindi il perchè si ottengano prodotti differenti sono stati trattati in altri post, qui ci limiteremo a confrontare i risultati di queste tre reazioni su un alchino asimetrico, un alchino terminale e un alchino simmetrico. 

Una normale idrogenazione con Palladio porta alla totale riduzione dell'alchino mentre le altre due tecniche no, inoltre Lindlar porta ad un alchene con configurazione cis (addizione sin di H2) mentre Li/NH3 porta ad un alchene trans a causa del meccanismo radicalico, che troverete descritto qui.

Reductions with metals

As you probably know a good way to reduce some functional group is to dissolve a metal into a solution of HCl, NH3, and so on. This class of reduction is known as dissolving metal reduction. Infact there are different metals which at a low oxidating state (ex Zn(0), Li(0)) readily give their electrons. 

1. The initial process is an electron transfer which results into the formation of a radical anion
2. The radical anion may protonate if a proton source is avaiable (ex HCl, NH3 and so on) or the molecule can fragment if there is any suitable leaving group. 
3. The radical can be reduced and protonate

Oxidation of primary alcohols and aldehydes to carboxylic acids

Hey! how to oxidise primary alcohol to carboxylic acid? easy task ;) you need just to use Potassium permanganate. KMnO4. 

Come ossidare un alcol primario a acido carbossilico?

Come ossidare un aldeide a acido carbossilico?

Potassium Permanganate is a strong reagent, it is possible also to use dichromate, infact using an excess of the oxidising agent and heating under reflux we can obtain the carboxilic acid.